sel elektrolisis

ELEKTROKIMIA 

Sel Elektrokimia terdiri dari :

a. Sel Volta/Galvani
1. terjadi perubahan : energi kimia => energi listrik
2. anode = elektroda negatif (-)
3. katoda = elektroda positif (+)

b. Sel Elektrolisis
1. terjadi perubahan : energi listrik => energi kimia
2. anode = elektroda positif (+)
3. katoda = elektroda neeatif (-)

A. SEL VOLTA

1. Deret Volta/Nerst
•. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

•. Makin ke kanan, mudah direduksi sukar dioksidasi
Makin ke kiri, mudah dioksidasi sukar direduksi

2. Prinsip
•. Anoda terjadi reaksi oksidasi, Katoda terjadi reaksi reduksi.
•. Arus elektron : anoda => katoda, Arus listrik : katoda => anoda.
•. Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan.

Macam Sel Volta
1. Sel Kering atau Sel Leclance
= Katoda : Karbon
= Anoda : Zn
= Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO₂ + NH₄Cl + sedikit Air

2. Sel Aki
= Katoda : PbO₂
= Anoda : Pb
= Elektrolit : Larutan H₂SO₄
= Sel sekunder

3. Sel Bahan Bakar

= Elektroda : Ni
= Elektrolit : Larutan KOH
= Bahan Bakar : H₂ dan O₂

4. Baterai Ni - Cd
= Katoda : NiO₂ dengan sedikit air
= Anoda : Cd

B. SEL ELEKTROLISIS

1. Katoda ( elektroda - )
• Terjadi reaksi reduksi
• Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) den Alkali tanah (IIA), Al dan Mn
• Reaksi :
2 H⁺(aq) + 2 e^- ==> H₂ (g)
ion golongan IA/IIA tidak direduksi, penggantinya air 2 H₂O(l) + 2 e^- ==> basa + H² (g)
sedang ion-ion lain direduksi

2. Anoda ( ektroda + )
• Terjadi reaksi oksidasi
• Jenis logam diperhatikan

a. Anoda : Pt atau C (elektroda inert)
reaksi :
• 4 OH^- (aq) ==> 2 H₂O (l) + O² (g) + 4 e^-
• gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh 2 H₂O (l) ==> asam + O₂ (g)
• golongan VIIA (halogen) ® gas

b. Anoda bukan : Pt atau C
reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain. 

Sumber: http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2158352-elektrokimia-sel-volta-dan-elektrolisis/#ixzz2BVdP4QXW